Ga bayani a kan yadda za a sami da yawa daga littattafai bukatar ya san kowane dalibi

makaranta sunadarai hanya ne wani gabatarwa jagora zuwa cikin hadaddun kimiyya. Daga farkon, dalibai suna kokarin gane yadda za a warware zane kalubale. Yi tsammani cewa a matakin farko, suna da kadan m amfani, amma idan dalibi koya, misali, yadda za a sami da yawa daga unreacted abubuwa, shi zai iya da kyau da'awar zama tsanani nasara.

La'akari da wani sauki misali na matsalar, a kan tushen da wanda za ka iya koyi da yadda za a warware mafi hadaddun. Ɗauka cewa don cikakken konewa na carbon monoxide (II) ka dauki 11.2 lita. Yadda yawa grams na CO2 ka iya samun?

1. samar da dauki lissafi.

CO + O2 = CO2

2. daidaitãwa oxygen. Akwai wasu sharudda, wanda a mafi yawan lokuta zai iya taimaka maka. Fara shirya coefficients na wani abu, da yawan abin da yake m kwayoyin halitta. A wannan yanayin, oxygen a cikin kwayoyin CO. Don sa shi factor 2. Tun hagu kafa biyu carbon atoms, da kuma yancin - daya, sa'an nan ya sadar CO2 2. Saboda haka, da muka samu:

2Kor + O2 = 2CO2

Kamar yadda ka gani, da hagu da dama tarnaƙi na hudu oxygen kwayoyin halitta. Carbon ne ma adana a cikin balance. Sanadiyar haka, muka farke dama.

3. Next, kana bukatar ka sami adadin O2. Tabbatar da dalilin da kwayoyin taro domin dalibai ma amfani da tsauraran matakan da wuya a tuna, don haka mu yi amfani da daban-daban hanyar. Ka tuna cewa akwai wani matauni adadin abin da yake daidai 22,4 l / mole. Kana bukatar ka sami nawa moles (n) ya shiga dauki :. N = V / V m A cikin akwati, n = 0,5 mol.

4. Yanzu zana har da wani rabo. The adadin oxygen wadda shiga dauki rabin n (CO2). Wannan haka daga gaskiya cewa 0.5 moles / mole na 1 = x / 2. A sauki rabo na biyu dabi'u ta taimaka wajen yin da hakkin lissafi. Lokacin da muka samu x = 1, za mu iya samun amsar wannan tambaya da yadda za a sami taro.

5. True don fara za su tuna da wani dabara: m = M * n. A karshe m samu, amma abin da ya yi tare da M? Matauni taro - An gwaje kafa dangi zuwa hydrogen. An denoted da wasika M. Yanzu mun san cewa m (CO2) = 12 g / mol * 1 mole = '12 Wannan ke samu amsar. Kamar yadda ka gani, babu wani abu da wuya.

Wannan aiki ne mai sauqi a kan da dama sauransu. Amma babban abu - don fahimtar yadda za a sami taro. Tunanin wani kwayoyin na wani abu. An dade an san cewa mole qunshi 6 * 10 ^ 23 kwayoyin. A lokaci guda a cikin lokaci-lokaci tebur kashi akwai shigar nauyi da 1 mol. Wani lokacin shi wajibi ne yin lissafi da matauni taro na abu. Zata M (H20) = 18 grams / mole. Wannan shi ne, daya hydrogen kwayoyin yana M = 1 gram / mol. Amma da ruwa ya ƙunshi biyu sunadaran H. Har ila yau, kada ka manta game da kasancewar oxygen, wanda yake ba mu da wani ƙarin 16 grams. Summing up, mun samu 18 grams / mole.

A msar tambayar taro lissafi za baya zama na m amfani. Musamman ga dalibai da suka yi tsammani a sinadaran bitar. Kada ku ji tsoro na kalmar, idan kana nazarin a ba-core makaranta. Amma idan sunadarai - your profile batu, shi ne mafi kyau ba to gudu asali Concepts. Saboda haka, yanzu ka san yadda za ka sami taro. Ka tuna cewa a cikin sunadarai da matukar muhimmanci ya zama m, kuma m mutum wanda ba kawai ya san wani lissafi mai tsauri, amma kuma san yadda za a yi amfani da su.